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08-11-2004, 19:02 | #1 |
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Chimica....ho bisogno di aiuto..
Salve...
Non sto capendo piu' niente delle reazioni.... aiutatemi un po'.... tipo Ca+Br --->? 2 Mg+N ---> ? 2 Ringrazio tutti quelli che mi sapranno aiutare... |
08-11-2004, 20:02 | #2 |
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Ti posso dire che quello che hai scritto te è senza senso!
Spiegati meglio, la chimica è il mio mestiere
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08-11-2004, 20:09 | #3 |
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Allora, proviamo...ma non crederci troppo...
Ca + Br ---> ? Il risultato dovrebbe essere un sale derivato dall'acido HBr. Questi sali si chiamano alogenuri perché derivano dagli idracidi degli alogeni F, Cl, Br e I. In particolare otterremo un bromuro dato che stiamo partendo dall'acido bromidrico. Il Ca ha valenza 2 quindi presumibilmente la reazione bilanciata sarà qualcosa del genere: Ca + 2Br ---> CaBr[2] [...] = pedice Passiamo all'altra... Mg + N ---> ? Qui sono meno sicura ma mi pare che esista un acido di formula H[3]N. Da questo acido dovrebbero derivare i sali denominati nitruri, quindi quello che andiamo a trovare è il nitruro di Mg. Il Mg se non erro ha anche lui valenza 2 e così bilanciando dovrebbe risultare: 3Mg + 2N ---> Mg[3]N[2] Ma potrei aver scritto una valanga di boiate...
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08-11-2004, 20:10 | #4 | |
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Allora come definisci la mia interpretazione???
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08-11-2004, 20:27 | #5 | |
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Bevi molto the che è meglio Ciao
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08-11-2004, 20:34 | #6 |
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Allora l'esercizio dice:
Completate le seguenti reazioni di combinazione;bilanciate quindi le equazioni. Ca + Br[2] ----> Mg + N[2]-----> SO[2] + H[2]O----> Be + O[2]----> Questo è quanto.... ma perche' talvolta gli elementi si indicano con il numerino in basso a destra e talvolta con il numero prima dell'elemento? Tipo O[2] e 2Ca ? grazie |
08-11-2004, 20:34 | #7 | |
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Io almeno con il tè posso avere un margine di recupero...tu ormai nemmeno quello...
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08-11-2004, 20:35 | #8 | |
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08-11-2004, 20:38 | #9 | |
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Ma non ti hanno spiegato nemmeno quello? 2O significa "due atomi di ossigeno"...O[2] invece è una molecola di ossigeno. Il numero a pedice indica che quei tot atomi sono legati in un composto. SO[2] per esempio è l'anidride solforosa (c'è anche quella solforica SO[3]) che è formata da un atomo di zolfo legato a due di ossigeno. SO[2] si chiama formula bruta della sostanza...
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08-11-2004, 20:39 | #10 | |
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08-11-2004, 20:42 | #11 |
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Urk, dimenticavo le reazioni!
SO[2] + H[2]O ---> H[2]SO[3] è l'acido solforoso 2Be + O[2] ---> 2BeO ossido di berillio...
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08-11-2004, 20:47 | #12 | |
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il fatto è che è difficile trovare elementi puri che si combinino "direttamente". Ad esempio per il 90% delle volte dall'acido non ossigeniati sciolti in acqua come ioni e riassociati si formano i sali, non direttamente saltando il passaggio dall'acido al sale. N ha valenza diversissime, mi pare vadano da -1 a + 5, dunque forma una grande varietà di composti! Dipende che tipo di N danno. Se è quello "liscio" è come hai detto te, ha ox +3.
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08-11-2004, 20:49 | #13 | |
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grazie! potresti riguardare la 2° ossia Mg + N[2]----> quando si deve bilanciare la reazione si possono mettere anche i numerini in basso a destra o solo quelli prima del nome dell'elemento? poi come faccio a capire quando devo considerare 2 o + atomi di un elemento oppure la molecola di qell'elemento? |
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08-11-2004, 20:55 | #14 | |
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ti rispondo io: Per le reazioni ci si limita a fare la somma degli elementi all'interno, se ad esempio due reagenti danno un unico composto. Di fatto il numerino in basso a destra descrive "la forma" delle molecole, mentre il coefficente stechiometrico stabilisce in che rapporto reagiscono determinate quantità (chiamate moli) dei diversi composti. Ad esempi: 2H[2]O si può dissociare ad alte temperature dando ==> 2H[2] + O[2] Se fai la somma dell'ossigeno e dell'idrogeno dopo e prima della reazione sono uguali: cercati "Lavoisier" per la seconda domanda, serve un po di "esercizio": molti gas costituiti da un unico elemento pure si combinano in molecole diatomiche o triatomiche (N[3] oppure O[2] ). Ma ad esempio i metalli si combinano sotto forma di atomi monoatomici!
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08-11-2004, 21:00 | #15 | |
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sto imparando piu' qui che a scuola! Pero' la reazione Mg + N[2]----> diventa quindi [3]Mg + N[2] ----> Mg[3]N[2] ? grazie ancora! |
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08-11-2004, 21:00 | #16 | |
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Quando bilanci la reazione metti solo il numero prima del "nome" (si chiama simbolo! ) dell'elemento. Per quanto riguarda la seconda domanda non ho ben compreso il tuo dubbio. Ma ti faccio una precisazione: la "molecola dell'elemento" è un'espressione che non ha senso. C'è il simbolo dell'elemento e c'è la formula della sostanza. Ossigeno è il nome di un elemento che ha simbolo O ed è anche il nome di un gas biatomico (e quindi di una sostanza) di formula O[2]. Se parli della sostanza metti la formula, se parli dell'elemento metti il simbolo. I coefficienti a moltiplicare li puoi mettere sia ai simboli che alle formule...puoi dire 3Mg e anche 3SO[2]...
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How you have fallen from heaven, O star of the morning, son of the dawn! You have been cut down to the earth, You who have weakened the nations! (Isaiah 14:12) Ultima modifica di ChristinaAemiliana : 08-11-2004 alle 21:05. |
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08-11-2004, 21:02 | #17 | |
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Cmq in quella reazione tu dici: prendo 3 atomi di magnesio e una molecola di azoto (gas biatomico) e ottengo una molecola di nitruro di magnesio.
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08-11-2004, 21:07 | #18 | |
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08-11-2004, 21:08 | #19 | |
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Sì, me lo ricordo... In effetti anche io ho fatto uno sforzo interpretativo: se non proprio gli ioni scritti esplicitamente, negli esercizi che facevo io c'era sempre almeno l'acido di partenza (es. HBr), non il solo gruppo che poi si sarebbe legato al metallo... Tra l'altro mi sembra poco chiaro esprimere le cose così...in fondo è proprio dal composto che capisci il numero di ossidazione dell'elemento che consideri...
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08-11-2004, 21:09 | #20 | |
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O[2] si trova cosi' perchè cerca di raggiungere la stabilità? Quindi a quanto mi ricordo gli atomi non completi tendono a raggiungere la stabilità formando legami con atomi dello stesso elemento? pero' non credo di trovare una molecola di C[2] o no? |
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